Auteur: Daniel GENELLE                              (Optimisé pour Mozilla Firefox.)  

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Exercice N°1:
Exercice N°2:
Exercice N°3:
Exercice N°4:
Exercice N°5:
Exercice N°6:
Exercice N°7:

pH = -log[H₃O⁺]      [H₃O⁺].[OH^-] = 10^-14      [H₃O⁺] = 10^-pH

Choisir la bonne réponse               Les erreurs sont mises en évidence par la présence d'un point rouge...

En partant de l’égalité [H₃O⁺].[OH^-] = 10^-14

[H₃O⁺] sera égale à:

[OH-] ━━━━

10-14

    

10-14 ━━━━

[OH-]

   

[OH-] ━━━━

[H3O+]

   

[OH^-] sera égale à:

10-14 ━━━━

[H3O+]

   

[H3O+] ━━━━

10-14

   

[H3O+] ━━━━

[OH-]

   

La concentration en ions hydronium d’un jus de citron exprimée en mol/L vaut : [H₃O⁺] = 2,5.10^-2 mol/L. Répondre aux questions. On mettra les exposants dans les cases rouges.               Les erreurs sont mises en évidence par la couleur rouge donnée à celles-ci...

a) Calculer son pH (arrondir au dixième).

pH = .

b) Calculer la concentration en ions hydroxyde [OH^-]. Comparer [H₃O⁺] et [OH^-].

[OH^-] = .10 mol/L.       [H₃O⁺] >< [OH^-].

Répondre aux questions.                      Les erreurs sont mises en évidence par la couleur rouge donnée à celles-ci...

a) Calculer le pH d’une solution vinaigrée, dont la concentration en ions hydronium est [H₃O⁺] = 5.10^-4 mol/L (arrondir au dixième).

pH = .

b) Quelle va être la couleur prise par le papier pH ? Cliquer sur le bouton papier pH.

Le papier pH prend une couleur RougeRouge orangéOrange JauneJaune pastelSaumon Vert pastelVert clairVert Vert foncéBleu cyanBleu Bleu foncéViolet.

Une solution d’ammoniaque a un pH = 10,4. Répondre aux questions.                      Les erreurs sont mises en évidence par la couleur rouge donnée à celles-ci...

a) Quelle va être la couleur prise par le papier pH ? Cliquer sur le bouton papier pH.

Le papier pH prend une couleur RougeRouge orangéOrange JauneJaune pastelSaumon Vert pastelVert clairVert Vert foncéBleu cyanBleu Bleu foncéViolet.

b) Calculer la concentration en ions [H₃O⁺] (le nombre entier multipliant la puissance de 10 aura une précision au centième).

[H₃O⁺] = .10 mol/L.

c) Calculer la concentration en ions [OH^-] (le nombre entier multipliant la puissance de 10 aura une précision au centième). Comparer [H₃O⁺] et [OH^-].

[OH^-] = .10 mol/L.       [H₃O⁺] >< [OH^-].

La soude est une base. Sa concentration en ions [OH^-] = 4.10^-3 mol/L. Répondre aux questions.                      Les erreurs sont mises en évidence par la couleur rouge donnée à celles-ci...

a) Calculer la concentration en ions [H₃O⁺]. Comparer [H₃O⁺] et [OH^-].

[H₃O⁺] = .10 mol/L.       [H₃O⁺] >< [OH^-].

b) En déduire le pH de la solution. (Donner le résultat au dixième.)

pH = .

c) Quelle va être la couleur prise par le papier pH ? Cliquer sur le bouton papier pH.

Le papier pH prend une couleur RougeRouge orangéOrange JauneJaune pastelSaumon Vert pastelVert clairVert Vert foncéBleu cyanBleu Bleu foncéViolet.

Le bicarbonate est une solution basique. Sa concentration en ions [OH^-] = 2,51.10^-6 mol/L. Répondre aux questions.                      Les erreurs sont mises en évidence par la couleur rouge donnée à celles-ci...

a) Calculer la concentration en ions [H₃O⁺] (le nombre entier multipliant la puissance de 10 aura une précision au centième). Comparer [H₃O⁺] et [OH^-].

[H₃O⁺] = .10 mol/L.       [H₃O⁺] >< [OH^-].

b) En déduire le pH de la solution. (Donner le résultat au dixième.)

pH = .

c) Quelle va être la couleur prise par le papier pH ? Cliquer sur le bouton papier pH.

Le papier pH prend une couleur RougeRouge orangéOrange JauneJaune pastelSaumon Vert pastelVert clairVert Vert foncéBleu cyanBleu Bleu foncéViolet.

Pour nettoyer un salon de coiffure, on dispose de deux solutions de produits d’entretien A et B dont les renseignements sont les suivants :
Produit A       [H₃O⁺] = 3.10^-4 mol/L.       Produit B       [H₃O⁺] = 5.10^-3 mol/L.
Pour les surfaces à nettoyer, il est conseillé d’utiliser un produit dont le pH est compris entre 3 et 4. Répondre aux questions.                      a) Les erreurs sont mises en évidence par la couleur rouge donnée à celles-ci... b) Les erreurs sont mises en évidence par la présence d'un point rouge...

a) Calculer le pH de chaque solution (arrondir au centième). Quel produit va-ton utiliser ?

Produit A      pH = .             Produit B      pH = .

On utilisera le produit .

b) Cocher l’affirmation qui permettra d’utiliser l’autre produit.

Il faut diluer la solution.       Il faut mélanger les deux solutions.       Il faut distiller la solution.

Pour décaper un lot de pièces métalliques, l’entreprise BULLY SA utilise une solution d’acide chlorhydrique HCl de concentration 0,013 mol/L. Avant utilisation, on prélève 10 mL de solution qu’elle dilue dans un litre d’eau. Répondre aux questions.                      Les erreurs sont mises en évidence par la couleur rouge donnée à celles-ci...

a) Calculer le pH de la solution initiale sachant que la concentration en H₃O⁺ correspond à la concentration en HCl (arrondir au centième).

pH = .

b) Indiquer si le pH va augmenter, diminuer ou rester constant lors de la dilution.

Le pH va augmenterdiminuerrester constant.

c) Après dilution, quelle est la nouvelle concentration en HCl de la solution ? (Écrire le résultat sous forme de puissance de 10.)

La nouvelle concentration sera de .10 mol/L.

d) Quel est le nouveau pH de la solution (arrondir au centième).

pH = .

e) Quel est le facteur de dilution (combien de fois cette solution a-t-elle été diluée, écrire la valeur en chiffres.) ?

Cette solution a été diluée fois.

f) Si on redilue 10 fois cette dernière solution, sans effectuer de calculs, quel sera son pH ?

pH = .