I) Différents milieux.
II) Comment reconnaitre le caractère acide basique ou neutre d'une solution ?
a) Le pH.
b) L'eau pure.
c) La solution d'acide chlorhydrique.
d) La solution de soude.
III) Connaitre les effets de la dilution sur la valeur du pH.
IV) Exercices.
1) Indicateurs colorés.
2) Le fer à repasser :

On peut regrouper toutes les solutions dans différents milieux, quel sont-ils ?

Les différents milieux sont acides, neutres et basiques.

Toutes les solutions contiennent des molécules d’eau  H₂O , des ions  H⁺  qui dans l’eau forment des ions  H₃O⁺  et des ions  OH^- . Le caractère acide, basique ou neutre d’une solution se mesure par le  pH  de cette solution ( pH  signifie potentiel Hydrogène).
On quantifie la valeur du pH sur une échelle allant de  0  à  14 . Le pH d’une solution aqueuse caractérise cette solution de la façon suivante :
- pH < 7 La solution est acide
- pH = 7 La solution est neutre
- pH > 7 La solution est basique
Le pH est très important, le sang a un pH compris entre 7,3 et 7,5. Si le pH du sang descend à 7, c’est la mort par coma, s’il monte à 7,8 c’est la mort par tétanos.

Pour mesurer le pH, ils existent plusieurs méthodes :
- L’utilisation d’indicateurs colorés.
- L’utilisation de papier pH.
- L’utilisation du pH-mètre.

Afin de comparer l’acidité des solutions, on s’intéresse à la quantité d’ions H₃O⁺.

L’eau pure est très légèrement conductrice d’électricité, elle contient donc des ions. En fait ces ions proviennent de l’autoprotolyse de l’eau suivant la réaction :
H₂O   +   H₂O   ⇄   H₃O⁺   +   OH^- Cette réaction se fait dans d’infimes proportions, environ 2 pour 550 000 000.

Dans le cas de l’eau pure, il y a donc autant d’ions H₃O⁺ que d’ions OH^-.
Ce qui explique que le pH de l’eau est   7  .

H₂O   +   H₂O   ⇄   H₃O⁺   +   OH^-

HCl   +   H₂O   ⇄   H₃O⁺   +   Cl^-

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3 H₂O   +   HCl   ⇄   2 H₃O⁺   +   OH^-   +   Cl^-

* Schéma réalisé avec le logiciel Avogadro qui est un logiciel gratuit que l’on trouve sur internet.

H₂O   +   H₂O   ⇄   H₃O⁺   +   OH^-

NaOH   +      ⇄   Na⁺   +   OH^-

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NaOH   +   2 H₂O   ⇄   Na⁺   +   H₃O⁺   +   2 OH^-

* Schéma réalisé avec le logiciel Avogadro qui est un logiciel gratuit que l’on trouve sur internet.

Les produits ménagers acides ou basiques concentrés sont dangereux pour la santé et l’environnement. Dilués, ils le sont beaucoup moins, voyons pourquoi ?

Attention : De l’eau dans l’acide, lorsque l’on verse une goutte d’eau dans un acide concentré, une réaction exothermique se produit. L’énergie thermique dégagée provoque l’ébullition de la goutte d’eau pouvant entrainer des projections. Ainsi, pour diluer une solution acide très concentrée, il faut verser l’acide dans l’eau et non l’inverse. Il en sera de même pour les solutions basiques très concentrées.

Voir le T.P. Les effets de la dilution sur le pH des solutions.

Le tableau ci-dessous indique les changements de teinte de trois indicateurs colorés en fonction du pH de la solution testée.

Le pH      augmente        diminue       ne change pas.

Pour remplir le réservoir de son fer à repasser, Mme Voisin hésite entre de l’eau de pluie et de l’eau déminéralisée. Elle décide de mesurer le pH de ces deux eaux en versant quelques gouttes de chacune sur du papier pH. Les résultats obtenus sont les suivants :
Eau testée	Couleur du papier pH
Eau de pluie	Vert (7)
Eau déminéralisée	Bleu clair (9)