Identifier des ions en solution aqueuse

Auteur: Daniel GENELLE (Optimisé pour Mozilla Firefox.)

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I) Objectif:

L’objectif de ce T.P. est de déterminer quels sont les réactifs qui nous permettent d’identifier la présence de certains ions .

II) Matériel:

Matériel
3 tubes à essais + support 1 pissette contenant de l’eau distillée 1 chiffon Solutions :- Chlorure ferrique - Chlorure ferreux - Chlorure de sodium - Sulfate cuivrique	- Acide sulfurique - Sulfate ferreux - Chlorure cuivrique Réactifs : - Nitrate d’argent - Chlorure de baryum - Soude Un récipient « poubelle »

III) Données:

Lorsque des ions ne peuvent pas coexister ( exister ensemble ) en solution, il se forme un produit insoluble dans l’eau composé de particules solides qui apparaissent en formant un petit « nuage ». Ce produit est appelé précipité . Nous allons utiliser cette propriété pour mettre en évidence certains ions .

IV) Protocole expérimental:

Dans 3 tubes à essais, versez une hauteur d’environ 2 cm de solution à tester.
Attention, s’il y a excédent de solution, il est interdit de reverser cet excédent dans les bouteilles. Les réactifs seront disposés sur la paillasse dans l’ordre proposé par le tableau afin d’éviter de les inverser . A l’aide d’un compte-gouttes ou d’une micro-pipette ajoutez dans le premier des trois tubes 2 à 3 gouttes de nitrate d’argent, dans le deuxième quelques gouttes de chlorure de baryum et dans le troisième quelques gouttes de soude.
Attention, ne pas agiter les tubes pour bien voir le précipité .

V) Observation:

Observez et notez les résultats dans le tableau suivant :

VI) Expérience et résultats:

Pour réaliser l'expérience, il suffit de cliquer sur le flacon contenant la solution ionique, puis de cliquer sur le flacon de réactif que l'on souhaite y ajouter. Le résultat de l'expérience est visuel, il sera reporté dans le tableau suivant.

Effectuez les mêmes tests à partir des solutions indiquées dans le tableau.
Complétez le tableau. Entre chaque manipulation, le contenu des tubes sera versé dans le récipient « poubelle » et ceux-ci seront lavés à l’eau du robinet, puis rincés à l’eau distillée. Les erreurs sont mises en évidence par la couleur rouge donnée à celles-ci...

Résultats
Réactifs Solutions	Nitrate d'argent	Chlorure de baryum	Soude
Chlorure ferrique Ions Cl^- et Fe³⁺
Chlorure ferreux Ions Cl^- et Fe²⁺
Chlorure de sodium Ions Cl^- et Na⁺
Sulfate cuivrique Ions SO₄^2- et Cu²⁺
Acide sulfurique Ions H⁺ et SO₄^2-
Sulfate ferreux Ions SO₄^2- et Fe²⁺
Clorure cuivrique Ions Cl^- et Cu²⁺

A partir des observations du tableau précédent et des différents recoupements que vous pouvez faire, indiquez quel réactif met en évidence tel ion et quel est le corps formé . Les erreurs sont mises en évidence par la couleur rouge donnée à celles-ci...

Ions	Mis en évidence par (réactif utilisé)	Corps formé (précipité obtenu)
Ions chlorures: Ions Cl^-
Ions sulfates: Ions SO₄^2-
Ions cuivriques: Ions Cu²⁺
Ions ferreux: Ions Fe²⁺
Ions ferriques: Ions Fe³⁺