Exercice N°1:
Exercice N°2:
Exercice N°3:
Exercice N°4:
Exercice N°5:
Exercice N°6:

Après avoir choisi un alcane en cliquant sur "choisir un alcane", donnez lui un nom et cliquer sur "correction"... Cet exercice permet de nommer les dix premiers alcanes...

Images réalisées à partir du logiciel Avogadro.

Cet alcane est le propane le méthanel'heptane l'éthanele nonane l'octanele décane le butanele pentane l'hexane

Equilibrer les réactions suivantes. On mettra les coefficients stoechiométriques dans les cases vertes. Toutes les case ne contiennent pas obligatoirement une valeur. On ne fera donc pas apparaitre le coefficient stoechiométrique 1.              
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H₂   +    Cl₂   →    HCl  
Na   +    Cl₂   →    NaCl  
Al   +    S   →    Al₂S₃  
Fe   +    O₂   →    Fe₃O₄  
N₂   +    H₂   →    NH₃  
H₂   +    O₂   →    H₂O  
Na   +    O₂   →    Na₂O  
SO₂   +    O₂   →    SO₃  

Complétez et équilibrez les réactions de combustion suivantes :On mettra les coefficients stoechiométriques dans les cases vertes. Toutes les case ne contiennent pas obligatoirement une valeur. On ne fera donc pas apparaitre le coefficient stoechiométrique 1. Les coefficients stoechiométriques étant normalement des valeurs entières, une écriture sous forme décimale est demandée si nécessaire.              
Les erreurs sont mises en évidence par la couleur rouge donnée à celles-ci...

Butane    +    dioxygène   →   Dioxyde de carbone    +    eau

   +       →       +  

Heptane    +    dioxygène   →   Dioxyde de carbone    +    eau

   +       →       +  

Décane    +    dioxygène   →   Dioxyde de carbone    +    eau

   +       →       +  

Le R33 Blue diesel est un nouveau carburant créé en mélangeant de l’hexadécane (diesel) C₁₆H₃₄ et de la paraffine issue de la récupération d’huile de friture. Il émet 20% en moins de dioxyde de carbone CO₂ que le diesel seul. Répondre aux questions.              
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1) Écrire la réaction de combustion de l’hexadécane et l’équilibrer.

Hexadécane    +    dioxygène   →   Dioxyde de carbone    +    eau

   +       →       +  

2) Calculer les masses molaires moléculaires de l’hexadécane et du dioxyde de carbone sachant que M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol et M(O) = 16 g/mol.

M(C₁₆H₃₄) = g/mol       M(CO₂) = g/mol

3) Calculer à l’aide du tableau suivant le nombre de moles d’hexadécane contenues dans un litre de diesel sachant qu’un litre de diesel a une masse de 830 g (arrondir au dixième).

Moles de diesel	1
Masse (g)

4) Déterminer le nombre de moles de CO₂ émis par la combustion d’un litre de diesel.

Nombre de moles de CO₂ = moles.

5) Calculer à l’aide du tableau suivant la masse de dioxyde de carbone produite par la combustion d’un litre de diesel.

Moles de CO2	1
Masse (g)

6) Calculer la masse de dioxyde de carbone censée être émise par la combustion d’un litre de R33 Blue Diesel.

Masse de dioxyde de carbone = g.

Calculer à l’aide du tableau donné la quantité d’énergie fournie lors de la combustion du propane dans le dioxygène après avoir équilibré la réaction. Ecrire les quantités d'énergie dans l'ordre d'apparition.              
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	(kJ/mole)		(kJ/mole)
H-H	432	C=O	799
O=O	494	C-C	347
O-H	460	C=C	611
C-H	410	C=C (aromatic)	519
C-O	360	N=O	623

Propane    +    dioxygène   →   Dioxyde de carbone    +    eau

   +       →       +  

C₃H₈: Destruction de liaisons C-H     x 410 = kJ.
C₃H₈: Destruction de liaisons C-C     x 347 = kJ.
O₂: Destruction de liaisons O=O     x 494 = kJ.
CO₂: Formation de liaisons C=O     x 799 = kJ.
H₂O: Formation de liaisons O-H     x 460 = kJ.

Chaleur = ( + + ) - ( + ) = - = kJ.

Un artisan souhaite installer un groupe électrogène dans son garage de 70 m³ qui ne possède aucun système d’évacuation. Le groupe électrogène consomme 2,66 L/h de gasoil de formule brute C₂₁H₄₄. Répondre aux questions.
             
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Il souhaite savoir s’il y a un risque d’intoxication à cause des émanations de dioxyde de carbone à l’aide des données suivantes :

État de santé et effets sur l’homme.
Teneur en CO2
	5 à 10 %	Difficultés respiratoires, maux de tête.
	2%	Respiration accélérée, maux de tête après plusieurs heures d’exposition.
	1 %	Fatigue, manque d’attention.
	0,5 %	Léger halètement.
	0,03 %	Concentration normale.

1) Écrire la réaction de combustion du gasoil et l’équilibrer.

Gasoil    +    dioxygène   →   Dioxyde de carbone    +    eau

   +       →       +  

2) Calculer les masses molaires moléculaires du gasoil et du dioxyde de carbone sachant que M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol et M(O) = 16 g/mol.

M(C₂₁H₄₄) = g/mol       M(CO₂) = g/mol

3) Sachant que la masse volumique du gasoil est 845 g/L. Calculer la masse de gasoil consommé en 1 h.

Masse de gasoil = g.

4) Calculer à l’aide du tableau suivant le nombre de moles de gasoil consommées en 1 heure de fonctionnement du groupe électrogène (arrondir au dixième).

Moles de diesel	1
Masse (g)

5) Déterminer le nombre de moles de CO₂ émis par la combustion du gasoil pendant une heure de fonctionnement du groupe électrogène.

Nombre de moles de CO₂ = moles.

6) Sachant qu’une mole de dioxyde de carbone correspond à un volume de 24 L. Quel volume de dioxyde de carbone en litres a été produit en 1 heure de fonctionnement du groupe électrogène (arrondir au dixième) ? Convertir le résultat en m³ et arrondir au dixième.

Moles de CO2	1
Volume (L)

Volume de CO₂ = L = m³.

7) Estimer le pourcentage de CO₂ dans le garage au bout d’une heure de fonctionnement (arrondir au dixième).

Pourcentage de CO₂ = %.

8) Quels sont les effets sur l’homme d’une telle situation ?

Les effets sur l’homme sont : Difficultés respiratoires, maux de tête. Respiration accélérée, maux de tête après plusieurs heures d’exposition.Fatigue, manque d’attention. Léger halètement.Concentration normale..