La réaction chimique

En chimie, l'unité de quantité de matière est :
1. le kilogramme (`kg`)
2. le mètre cube (`m^3`)
3. la mole (`mol`)
La masse molaire atomique est la masse :
1. d'un atome.
2. d'une mole d'atome.
3. d'une molécule
`N_A = 6,02*10^(23) mol^(-1) est :
1. la constante de Lewis.
2. la constante d'Ampère.
3. la constante d'Avogadro.
Pour calculer la masse molaire moléculaire de l'eau (`H_2O`), on utilise la relation:
1. M(`H_2O`) = 1 x M(H) + 2 x M(O)
2. M(`H_2O`) = 2 x M(H) + 2 x M(O)
3. M(`H_2O`) = 2 x M(H) + 1 x M(O)
Avec M(H) = 1 g/mol; M(C) = 12 g/mol; M(O) = 16 g/mol, alors:
1. M(`C_2H_6O`) = 30 g/mol
2. M(`C_2H_6O`) = 114 g/mol
3. M(`C_2H_6O`) = 46 g/mol
Dans les mêmes conditions de température et de pression, les gaz possèdent:
1. la même masse molaire atomique
2. la même masse molaire moléculaire
3. le même volume molaire
Dans les conditions normales (0°C, 1 013 hPa), le volume molaire des gaz est égal à:
1. 2,24 L
2. 22,4 L
3. 224 L
Dans les conditions où une mole de dihydrogène (`H_2`) occupe un volume de 24 L, une mole d'ozone(`O_3`) occupe un volume de :
1. 24 L
2. 16 L
3. 36 L
Dans une réaction chimique, les réactifs :
1. disparaissent au cours de la réaction.
2. apparaissent au cours de la réaction.
3. changent de couleur au cours de la réaction.
L'équation bilan de la combustion du sodium `Na` dans le dioxygène `O_2` s'écrit :
1. `Na` + `O_2` ----> `Na_2O`
2. `2 Na` + `O_2` ----> `Na_2O`
3. `4 Na` + `O_2` ----> `2 Na_2O`