Les ions en solution, le pH.

1 / 12

Le pH des eaux des lacs Malawi et Tanganyika (Afrique de l'est) est voisin de 7,7. Les eaux de ces lacs sont:
1. basiques.
2. neutres.
3. acides.
Une solution acide contient:
1. autant d'ions $H^{+}$ que d'ions $O H^{-}$ .
2. plus d'ions $H^{+}$ que d'ions $O H^{-}$ .
3. moins d'ions $H^{+}$ que d'ions $O H^{-}$ .
Lorsque la concentration en ions $O H^{-}$ diminue, le pH:
1. diminue.
2. ne change pas.
3. augmente.
Le produit ionique de l'eau s'exprime par:
1. $[H^{+}] \times [O H^{-}] = 10^{- 14}$
2. $[H^{+}] \times [O H^{-}] = 10^{14}$
3. $[H^{+}] \times [O H^{-}] = 10^{- 7}$
La concentration molaire d'un soluté d'une solution est:
1. la masse de soluté dissoute par litre de solution.
2. le nombre de molécules du soluté dissoutes par litre de solution.
3. le nombre de moles du soluté dissoutes par litre de solution.
Pour identifier certains ions, on utilise des réactions de:
1. précipitation.
2. concentration.
3. solution.
Dans une solution acqueuse, l'eau est:
1. la solution.
2. le solvant.
3. le soluté.
Les poissons originaires du bassin de l'amazonie vivent dans une eau acide. Le pH de l'eau d'un aquarium les accueillant doit être égal à:
1. 7
2. 6,2
3. 8,4
Pour un soluté, une solution saturée:
1. forme un précipité.
2. ne peut plus dissoudre de soluté.
3. peut dissoudre une quantité plus grande de soluté.
Le pH d'une solution basique est :
1. égal à 7.
2. inférieur à 7.
3. supérieur à 7.
Le pH du vinaigre blanc est égal à 4. Le vinaigre blanc est une solution:
1. basique.
2. neutre.
3. acide.
Pour un soluté, la solubilité est la quantité maximale de ce soluté que l'on peut dissoudre:
1. dans une solution.
2. dans un litre de solution.
3. dans un litre de solvant.

Les ions en solution, le pH.

Réalisé par D. GENELLE