On admet que l'essence est constituée d'heptane (`C_7H_16`). La combustion complète de l'heptane dans le dioxygène de l'air produit du dioxyde de carbone et de l'eau.
1) Equilibrer l'équation chimique suivante ( Toutes les cases doivent contenir un chiffre le plus petit possible):
`C_7H_16` + `O_2` --> `CO_2` + `H_2O`
2) En effectuant un aller et retour à son lycée, le moteur du scooter d'un élève consomme 168 g d'heptane.
a) Calculer la masse molaire moléculaire de l'heptane. On donne M(C) = 12 g/mol ; M(H) = 1 g/mol .
M(`C_7H_16`) = g/mol
b) Calculer le nombre de moles d'heptane consommé pour faire un aller et retour.

Moles de `C_7H_16`	1
masse de `H_7H_16` en g

c) Calculer le nombre de moles d'oxygène consommé:
Pour moles d'heptane,on consomme moles de dioxygène.
d) Calculer le volume de dioxygène consommé. Volume molaire = 24 L/mol

Moles de `O_2`	1
Volume de `O_2` en L

e) Calculer le volume d'air qui pénètre dans le cylindre du moteur du scooter (L'air contient 20% d'oxygène en volume).

Pourcentage de `O_2`	20
Volume de `O_2` en L