L'aluminothermie est le nom du procédé utilisé pour souder les rails de chemin de fer entre eux.
1) Equilibrer la réaction chimique correspondante (toutes les cases doivent comporter un chiffre le plus petit possible):
`Fe_2O_3` + `Al` --> `Al_2O_3` + `Fe`
2) Calculer les masses molaires moléculaires suivantes:
M(Fe) = 56 g/mol ; M(Al) = 27 g/mol ; M(O) = 16 g/mol
M(`Fe_2O_3`) = g/mol M(`Al_2O_3`) = g/mol
3) 400 g d'oxyde de fer sont utilisés au cours d'une réaction. Calculer le nombre de moles d'oxyde de fer ayant réagi.

Moles `Fe_2O_3`	1
Masse en g

4) Compléter la phrase :
Pour mole(s) de `Fe_2O_3` on obtient mole(s) de `Fe`
Calculer le nombre de mole de fer obtenues :
Nombre de mole de `Fe` = moles.
5) Quelle a été la masse de fer produite.

Moles `Fe`	1
Masse en g