pH d'une solution

Exercice à trous
Réalisé par D. GÉNELLE

Compléter les trous. Puis cliquer sur "Vérifier". Vous pouvez passer d'un trou à un autre en utilisant la touche tabulation. Attention aux accents sur certains mots.
Exercice N°8 : Karim a préparé une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) dont la concentration massique Cm = 8 g/L.
1) Calculer la masse molaire moléculaire de l'hydroxyde de sodium.
Données : M(Na) = 23 g/mol ; M(O) = 16 g/mol ; M(H) = 1 g/mol.
M(NaOH) = g/mol.

2) Calculer la concentration molaire de la solution obtenue.
Moles de NaOH1
(en )

[NaOH] = mol/L.

3) Equilibrer l'équation de dissolution de l'hydroxyde de sodium. (Toutes les case doivent contenir un chiffre le plus petit possible).
`NaOH` --> `Na^+` + `OH^-`

4) Indiquer la concentration [`OH^-`] .
[`OH^-`] = mol/L.

5) En utilisant le produit ionique de l'eau, [`H^+`] . [`OH^-`] = `10^(-14)`, calculer [`H^+`].
[`H^+`] = . 10

6) Calculer le pH de cette solution. (Arrondir à l'unité)
pH =