pH d'une solution
Exercice à trous
Réalisé par D. GÉNELLE
Compléter les trous. Puis cliquer sur "Vérifier". Vous pouvez passer d'un trou à un autre en utilisant la touche tabulation.
Attention aux accents sur certains mots.
Exercice N°8 :
Karim a préparé une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) dont la concentration massique C
m
= 8 g/L.
1) Calculer la masse molaire moléculaire de l'hydroxyde de sodium.
Données :
M(Na) = 23 g/mol ; M(O) = 16 g/mol ; M(H) = 1 g/mol.
M(NaOH) =
g/mol.
2) Calculer la concentration molaire de la solution obtenue.
Moles de NaOH
1
(en
)
[NaOH] =
mol/L.
3) Equilibrer l'équation de dissolution de l'hydroxyde de sodium. (Toutes les case doivent contenir un chiffre le plus petit possible).
`NaOH` -->
`Na^+` +
`OH^-`
4) Indiquer la concentration [`OH^-`] .
[`OH^-`] =
mol/L.
5) En utilisant le produit ionique de l'eau, [`H^+`] . [`OH^-`] = `10^(-14)`, calculer [`H^+`].
[`H^+`] =
. 10
6) Calculer le pH de cette solution. (Arrondir à l'unité)
pH =
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