pH d'une solution

Exercice à trous
Réalisé par D. GÉNELLE

Compléter les trous. Puis cliquer sur "Vérifier". Vous pouvez passer d'un trou à un autre en utilisant la touche tabulation. Attention aux accents sur certains mots.
Exercice N°7: Au laboratoire, les règles de sécurité imposent de porter les lunettes de protection , des gants et une blouse dès que la concentration d'une solution aqueuse d'acide sulfurique dépasse 0,05 mol/L.
1) Equilibrer l'équation de dissociation de l'acide sulfurique. (Chaque case doit contenir un chiffre le plus petit possible.)
`H_2SO_4` --> `H^+` + `SO_4^(2-)`

2) Indiquer la concentration molaire en ions `SO_4^(2-)`dans ce cas là.
[`SO_4^(2-)`] = mol/L.

3) Indiquer la concentration molaire en ions `H^+`dans ce cas là.
[`H^+`] = mol/L.

4) Calculer alors le pH de la solution.
pH = .