pH d'une solution
Exercice à trous
Réalisé par D. GÉNELLE
Compléter les trous. Puis cliquer sur "Vérifier". Vous pouvez passer d'un trou à un autre en utilisant la touche tabulation.
Attention aux accents sur certains mots.
Exercice N°7:
Au laboratoire, les règles de sécurité imposent de porter les lunettes de protection
, des gants
et une blouse
dès que la concentration d'une solution aqueuse d'acide sulfurique dépasse 0,05 mol/L.
1) Equilibrer l'équation de dissociation de l'acide sulfurique. (Chaque case doit contenir un chiffre le plus petit possible.)
`H_2SO_4` -->
`H^+` +
`SO_4^(2-)`
2) Indiquer la concentration molaire en ions `SO_4^(2-)`dans ce cas là.
[`SO_4^(2-)`] =
mol/L.
3) Indiquer la concentration molaire en ions `H^+`dans ce cas là.
[`H^+`] =
mol/L.
4) Calculer alors le pH de la solution.
pH =
.
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