Exercice N°5 : Un technicien de laboratoire prépare 1 L de solution aqueuse de chlorure de zinc (`ZnCl_2`) à 0,2 mol/L.
1) Lors de la dissolution, les cristaux de chlorure de zinc se dissocient en ions zinc (`Zn^(2+)`) et en ions chlorure (`Cl^-`) . Equilibrer l'équation de dissociation du chlorure de zinc. (Toutes les cases doivent contenir un chiffre le plus petit possible.)
`ZnCl_2` --> `Zn^(2+)` + `Cl^-`
2) Indiquer la concentration molaire en ions zinc et en ions chlorure de la solution.
[`Zn^(2+)`] = mol/L ; [`Cl^-`] = mol/L.
3) Calculer la concentration massique en ions zinc et en ions chlorure.
Données : M(Cl) = 35,5 g/mol ; M(Zn) = 65,4 g/mol.

Moles de `Zn^(2+)`	1
(en )

Concentration massique en `Zn^(2+)` = g/L.

Moles de `Cl^-`	1
(en )

Concentration massique en `Cl^-` = g/L.
4) Calculer la masse molaire moléculaire du chlorure de zinc.
M(`ZnCl_2`) = g/mol.
5) Calculer la masse de chlorure de zinc pesée par le technicien de laboratoire.

Moles de `ZnCl_2`	1
(en )

Masse de chlorure de zinc pesée par le technicien de laboratoire = g.