Exercice N°4 : Les saumures sont des solutions concentrées de chlorure de sodium (sel de cuisine) utilisées depuis plus de 2 000 ans pour conserver des légumes ou des fruits.
Nadine prépare une saumure pour conserver des olives. Elle pèse 100 g de chlorure de sodium qu'elle introduit dans un récipient, puis ajoute de l'eau de manière à obtenir 1 L de solution.
1) Calculer la masse molaire moléculaire du chlorure de sodium (NaCl).
Données : M(Na) = 23 g/mol ; M(Cl) = 35,5 g/mol.
M(NaCl) = g/mol.
2) Calculer la concentration molaire de la solution. (Arrondir au centième lorsque cela est nécessaire.)

Moles de NaCl	1
(en )

Concentration molaire de la solution de Nacl : [NaCl] = mol/L.
3) En solution dans l'eau les cristaux de chlorure de sodium se dissocient en ions sodium (`Na^+`) et en ions chlorure (`Cl^-`).
`NaCl` --> `Na^+` + `Cl^-` .
Quelle est la concentration molaire des ions sodium et des ions chlorures ?
[`Na^+`] = mol/L ; [`Cl^-`] = mol/L .