Les ions en solution
Exercice à trous
Réalisé par D. GÉNELLE
Compléter les trous. Puis cliquer sur "Vérifier". Vous pouvez passer d'un trou à un autre en utilisant la touche tabulation.
Attention aux accents sur certains mots.
Exercice N°3 :
Le graphique ci-dessous indique (en gramme) la masse maximale de chlorure de potassium (KCl) que l'on peut dissoudre dans 100 mL d'eau en fonction de la température en degré Celsius.
1) Déterminer, par lecture graphique, la masse maximale de chlorure de potassium que l'on peut dissoudre dans 100 mL d'eau à 40 °C.
Masse maximale =
g pour 100 mL d'eau à 40 °C.
2) Calculer la solubilité du chlorure de potassium à 40 °C.
Masse de KCl
Volume d'eau (en mL)
100
Solubilité du chlorure de potassium à 40 °C =
g/L.
3) Calculer la masse molaire moléculaire du chlorure de potassium sachant que :
M(K) = 39 g/mol ; M(Cl) = 35,5 g/mol.
M(KCl) =
g/mol.
4) Calculer la solubilité en mol/L. Arrondir au centième lorsque cela est nécessaire.
Moles de KCl
1
(en
)
Solubilité du chlorure de potassium à 40 °C =
mol/L.
5) Pour dissoudre 450 g de chlorure de potassium dans un litre d'eau, quelle devra être la température minimale de l'eau?
La température minimale devra être de
°C.
Vérifier
Indice
Aide
Fermer
OK