Exercice N° 2 : Observer l'étiquette ci-dessous.

Convient aux enfants dès leur plus jeune âge. Composition caractéristique (mg/L)
`Ca^(2+)`: 70	`HCO_3^-`: 210	`Na^+`: 2	`NO_3^-` : 4	`Mg^(2+)` : 2,1
Résidu sec à 180 °C : 208

1) Que représentent les nombres accompagnant les formules des ions ? ( Mettre F pour "faux et V pour "vrai". )
La concentration molaire --> .
La concentration massique --> .
Le nombre d'ion dans la solution --> .
La masse molaire moléculaire --> .
2) Quelle est l'unité des grandeurs précédentes ?
L'unité est le .
3) Déterminer les concentrations molaires en ions `Ca^(2+)` , `Na^+` et `Mg^(2+)`. Arrondir au centième lorsque cela est nécessaire.
Données : M(Ca) = 40 g/mol ; M(Na) = 23 g/mol ; M(Mg) = 24 g/mol.

Moles de calcium	1
(en )

`[Ca^(2+)]` = mol/L.

Moles de sodium	1
(en )

`[Na^+]` = mol/L.

Moles de magnésium	1
(en )

`[Mg^(2+)]` = mol/L.
4) Sachant que M(N) = 14 g/mol ; M(O) = 16 g/mol ; M(C) = 12 g/mol et M(H) = 1 g/mol, calculer les masses molaires moléculaires des ions hydrogénocarbonate (`HCO_3^-`) et nitrate (`NO_3^-`).

M(`HCO_3^-`) = g/mol ; M(`NO_3^-`) = g/mol
5) Calculer les concentrations molaires des ions hydrogénocarbonate et nitrate. Arrondir au centième lorsque cela est nécessaire.

Moles d'ions hydrogénocarbonates	1
(en )

`[HCO_3^-]` = mol/L.

Moles d'ions nitrates	1
(en )

`[NO_3^-]` = mol/L.