Exercice N°6 : On admet que l'essence est constituée d'heptane (`C_7H_16`). La combustion complète de l'heptane dans le dioxygène de l'air produit du dioxyde de carbone et de l'eau.
Données : M(C) = 12 g/mol ; M(H) = 1 g/mol ; Volume molaire = 24 L/mol ;
L'air contient 20 % d'oxygène en volume.
1) Equilibrer l'équation de combustion de l'heptane.(Chaque case doit contenir un nombre entier le plus petit possible)
`C_7H_16` + `O_2` --> `CO_2` + `H_2O`
2) Magali se rend dans son lycée professionnel en scooter. Pour effectuer un aller et retour, le moteur du scooter consomme 168 g d'heptane.
a) Calculer la masse molaire moléculaire de l'heptane.
M(`C_7H_16`) = g/mol.
b) Calculer le nombre de moles d'heptane consommé pour effectuer un aller et retour.

Moles d'heptane	1
(en )

Le nombre de moles d'heptane consommé est .
c) Calculer le nombre de moles de dioxygène consommé.
Pour une mole d'heptane, on consomme moles de dioxygène donc pour moles d'heptane, on consommera moles de dioxygène.
d) Calculer le volume de dioxygène consommé.

Moles de dioxygène	1
(en )

Le volume de dioxygène consommé est L.
e) Calculer le volume d'air qui pénètre dans le cylindre du moteur du scooter.

Pourcentage d'air (en %)	20
Volume (en L)

Le volume d'air qui pénètre dans le cylindre est L.