Exercice N°5 : La combustion du butane (`C_4H_10`) dans le dioxygène (`O_2`) dégage une grande quantité de chaleur et produit de l'eau (`H_2O`) et du dioxyde de carbone (`CO_2`).
Données : M(C) = 12 g/mol ; M(H) = 1 g/mol ; Volume molaire = 24 L/mol.
1) Equilibrer l'équation bilan de la réaction. (Chaque case doit contenir un nombre entier le plus petit possible).
`C_4H_10` + `O_2` --> `H_2O` + `CO_2`
2) Une cartouche de gaz pour un réchaud destiné aux campeurs contient 190 g de butane.
a) Calculer la masse molaire moléculaire du butane.
M(`C_4H_10`) = g/mol.
b) Calculer la quantité de matière contenue dans une cartouche. (Arrondir à l'unité)

Moles de butane	1
(en )

Le nombre de moles de butane ayant réagi est .
3) Lors de la combustion de la totalité du gaz contenu dans une cartouche:
a) Quel est le nombre de moles de dioxygène consommé ?
Le nombre de moles de dioxygène consommé est moles.
b) Quel est le volume de dioxygène consommé ?

Moles de dioxygène	1
(en )

Le volume de dioxygène consommé est L.
c) Quel est le nombre de moles de dioxyde de carbone produites ?
Le nombre de moles de dioxyde de carbone produites est moles.
d) Quel est le volume de dioxyde de carbone produit ?

Moles de dioxyde de carbone	1
(en )

Le volume de dioxyde de carbone produit est L.