Exercice N°3 : L'aluminothermie est le nom du procédé utilisé pour souder les rails de chemin de fer entre eux.
Au cours du processus, l'oxyde de fer III (`Fe_2O_3`) réagit avec l'aluminium (`Al`) pour donner de l'alumine (`Al_2O_3`) et du fer (`Fe`) tout en dégageant une très grande quantité de chaleur.
1) Indiquer dans l'ordre et par leur nom les réactifs et les produits obtenus au cours de la réaction.
Les réactifs sont et .
Les produits obtenus sont et .
2) Equilibrer l'équation bilan de la réaction (Toutes les cases doivent contenir un chiffre entier, le plus petit possible).
`Fe_2O_3` + `Al` --> `Al_2O_3` + `Fe`
3) Calculer les masses molaires moléculaires de l'oxyde de fer III (`Fe_2O_3`) et de l'alumine (`Al_2O_3`). On donne : M(Fe) = 56 g/mol ; M(Al) = 27 g/mol ;
M(O) = 16 g/mol.
M(`Fe_2O_3`) = g/mol. M(`Al_2O_3`) = g/mol.
4) 400 g d'oxyde fer III sont utilisés au cours d'une réaction. Calculer le nombre de moles d'oxyde de fer III ayant réagi.

Moles d'oxyde de fer	1
(en )

Le nombre de moles d'oxyde de fer III ayant réagi est .
5) Combien de moles de fer a-t-on obtenu ?
On a obtenu moles de fer.
6) quelle a était la masse de fer produite ?
La masse de fer produite est g.