Exercice N°2:
Une pile est constituée d’une électrode en chrome (Cr) qui baigne dans une solution de nitrate de chrome (Cr(NO₃)₃) et d’une électrode en argent plongée dans une solution de nitrate d’argent (AgNO₃). Un pont salin relie les deux solutions.
1) Compléter l’équation du bilan des réactions qui se produisent aux bornes de cette pile. (Il faut obligatoirement remplir chaque case.)
Cr + Ag⁺ ----> Cr³⁺ + Ag
2) Compléter les phrases suivantes :
a) Au cours de la réaction, chaque atome de perd électrons. Les atomes de chrome s’. La lame de chrome constitue le pôle de la pile.
b) La cathode se recouvre d’un dépôt d’, alors que la concentration de la solution de nitrate d' diminue.