T3 Comment protéger un véhicule contre la corrosion?

Au cours d’une réaction d’oxydoréduction, les atomes gagnent ou perdent:
1. Des électrons
2. Des protons
3. Des neutrons
Au cours d’une réaction d’oxydoréduction, un oxydant :
1. se réduit
2. s'oxyde
3. se corrode
Une réduction est :
1. une perte d'électrons
2. un gain d'électrons
3. une diminution d'électrons
Au cours d’une réaction chimique, le fer se transforme en ion fer II (Fe²⁺). On dit que :
1. le fer se protège
2. le fer se réduit
3. le fer s'oxyde
Quelle équation représente l’oxydation du cuivre?
1. Cu²⁺---> Cu + 2 e^-
2. Cu ---> Cu^2- + 2 e^-
3. Cu ---> Cu²⁺ + 2 e^-
Au cours de la réaction Cu²⁺ + Zn ---> Cu + Zn²⁺, l’oxydant est :
1. le cuivre métallique
2. les ions cuivre II
3. le zinc métallique
Cu²⁺/Cu constitue un couple :
1. ion / atome
2. d’oxydoréduction
3. oxydant / réducteur
Au cours d’une réaction d’oxydoréduction:
1. le réducteur le plus fort réagit toujours sur l’oxydant le plus faible
2. le réducteur le plus faible réagit toujours sur l’oxydant le plus fort
3. l’oxydant le plus fort réagit toujours sur le réducteur le plus fort
Pour déterminer le sens d’une réaction entre deux couples oxydant / réducteur, on peut utiliser la règle :
1. du gamma
2. de l’alpha
3. de l’oméga
Les couples oxydant / réducteur figurent dans la classification :
1. périodique des éléments
2. électrochimique
3. électrique des métaux
Le zinc est plus réducteur que le fer. Quelle est la réaction possible?
1. Fe²⁺ + Zn²⁺ ---> Fe + Zn
2. Fe + Zn²⁺ ---> Fe²⁺ + Zn
3. Fe²⁺ + Zn ---> Fe + Zn²⁺
La présence d’eau salée :
1. limite la corrosion du fer par le dioxygène de l’air
2. ne change rien à la corrosion du fer par le dioxygène de l’air
3. accentue la corrosion du fer par le dioxygène de l’air

T3 Comment protéger un véhicule contre la corrosion?

Réalisé par D. GÉNELLE