Mise en évidence de certains ions

Exercice à trous
Réalisé par D. GÉNELLE

Compléter les trous. Puis cliquer sur "Vérifier". Vous pouvez passer d'un trou à un autre en utilisant la touche tabulation. Attention aux accents sur certains mots.
Exercice N°1:
Le tableau suivant donne les résultats de tests effectués sur certaines solutions en ajoutant soit du nitrate d'argent, soit du chlorure de baryum, soit de la soude.
Solutions / RéactifsNitrate d'argentChlorure de BaryumSoude
Chlorure ferrique `Cl^-`/ `Fe^(3+)`Précipité blanc-Précipité rouille
Chlorure ferreux `Cl^-` / `Fe^(2+)`Précipité blanc-Précipité vert
Chlorure de sodium `Cl^-` / `Na^+`Précipité blanc--
Sulfate cuivrique `SO_4^(2-)` / `Cu^(2+)`-Précipité blancPrécipité bleu
Acide sulfurique `H^+` / `SO_4^(2-)`Précipité blancPrécipité blanc-
Sulfate ferreux `SO_4^(2-)` / `Fe^(2+)`-Précipité blancPrécipité vert
Chlorure cuivrique `Cl^-` / `Cu^(2+)`Précipité blanc-Précipité bleu

A partir du tableau précédent, indiquer le réactif utilisé pour mettre en évidence tel ion et le corps formé.
IonsRéactif utiliséCorps formé
Ions chlorures: `Cl^-`
Ions sulfates: `SO_4^(2-)`
Ions cuivriques: `Cu^(2+)`
Ions ferreux: `Fe^(2+)`
Ions ferriques: `Fe^(3+)`