Les ions en solution, le pH.

Dans une solution acqueuse, l'eau est:
1. le soluté.
2. le solvant.
3. la solution.
La concentration molaire d'un soluté d'une solution est:
1. le nombre de molécules du soluté dissoutes par litre de solution.
2. le nombre de moles du soluté dissoutes par litre de solution.
3. la masse de soluté dissoute par litre de solution.
Pour un soluté, la solubilité est la quantité maximale de ce soluté que l'on peut dissoudre:
1. dans un litre de solution.
2. dans un litre de solvant.
3. dans une solution.
Pour un soluté, une solution saturée:
1. forme un précipité.
2. peut dissoudre une quantité plus grande de soluté.
3. ne peut plus dissoudre de soluté.
Pour identifier certains ions, on utilise des réactions de:
1. précipitation.
2. concentration.
3. solution.
Une solution acide contient:
1. plus d'ions `H^+` que d'ions `OH^-`.
2. autant d'ions `H^+` que d'ions `OH^-`.
3. moins d'ions `H^+` que d'ions `OH^-`.
Le pH d'une solution basique est :
1. inférieur à 7.
2. égal à 7.
3. supérieur à 7.
Lorsque la concentration en ions `OH^-` diminue, le pH:
1. augmente.
2. ne change pas.
3. diminue.
Le produit ionique de l'eau s'exprime par:
1. `[H^+] xx [OH^-] = 10^(-7)`
2. `[H^+] xx [OH^-] = 10^(14)`
3. `[H^+] xx [OH^-] = 10^(-14)`
Les poissons originaires du bassin de l'amazonie vivent dans une eau acide. Le pH de l'eau d'un aquarium les accueillant doit être égal à:
1. 6,2
2. 7
3. 8,4
Le pH des eaux des lacs Malawi et Tanganyika (Afrique de l'est) est voisin de 7,7. Les eaux de ces lacs sont:
1. acides.
2. neutres.
3. basiques.
Le pH du vinaigre blanc est égal à 4. Le vinaigre blanc est une solution:
1. acide.
2. neutre.
3. basique.

Les ions en solution, le pH.

Réalisé par D. GÉNELLE