Préparation de l'hydroxyde de sodium
Exercice à trous
Réalisé par D. GÉNELLE
Compléter les trous. Puis cliquer sur "Vérifier". Vous pouvez passer d'un trou à un autre en utilisant la touche tabulation.
Attention aux accents sur certains mots.
On veut préparer une solution d'hydroxyde de sodium (`NaOH`) dont la concentration massique est C
m
= 8 g/L.
1) Calculer la masse molaire moléculaire de l'Hydroxyde de sodium. On donne M(Na) = 23 g/mol ; M(O) = 16 g/mol ; M(H) = 1 g/mol.
M(`NaOH`) =
g/mol
2) Calculer la concentration molaire de la solution obtenue.
moles de `NaOH`
1
Masse de `NaOH` en g
3) L'hydroxyde de sodium en solution se dissocie suivant l'équation : `NaOH` --> `Na^+` + `OH^-` .
Quelle est la concentration en `OH^-`, écrire le résultat sous forme scientifique.
[`OH^-`] =
. 10
mol/L
4) Calculer la concentration en ions `H_3O^+` en utilisant le produit ionique de l'eau : [`H_3O^+`].[`OH^-`] = `10^(-14)` mol/L. Donner le résultat en écriture scientifique.
[`H_3O^+`] =
. 10
mol/L
5) Calculer le pH de la solution à l'aide de la formule pH = -log[`H_3O^+`] ( Arrondir au dixième).
pH = - log (
. 10
) =
.
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