Préparation de l'hydroxyde de sodium

Exercice à trous
Réalisé par D. GÉNELLE

Compléter les trous. Puis cliquer sur "Vérifier". Vous pouvez passer d'un trou à un autre en utilisant la touche tabulation. Attention aux accents sur certains mots.
On veut préparer une solution d'hydroxyde de sodium (`NaOH`) dont la concentration massique est Cm = 8 g/L.
1) Calculer la masse molaire moléculaire de l'Hydroxyde de sodium. On donne M(Na) = 23 g/mol ; M(O) = 16 g/mol ; M(H) = 1 g/mol.
M(`NaOH`) = g/mol

2) Calculer la concentration molaire de la solution obtenue.
moles de `NaOH`1
Masse de `NaOH` en g

3) L'hydroxyde de sodium en solution se dissocie suivant l'équation : `NaOH` --> `Na^+` + `OH^-` .
Quelle est la concentration en `OH^-`, écrire le résultat sous forme scientifique.
[`OH^-`] = . 10mol/L

4) Calculer la concentration en ions `H_3O^+` en utilisant le produit ionique de l'eau : [`H_3O^+`].[`OH^-`] = `10^(-14)` mol/L. Donner le résultat en écriture scientifique.
[`H_3O^+`] = . 10 mol/L

5) Calculer le pH de la solution à l'aide de la formule pH = -log[`H_3O^+`] ( Arrondir au dixième).
pH = - log ( . 10) = .