La mole

Exercice à trous
Réalisé par D. GÉNELLE

Compléter les trous. Puis cliquer sur "Vérifier". Vous pouvez passer d'un trou à un autre en utilisant la touche tabulation. Attention aux accents sur certains mots.
Exercice N°6 : En utilisant les masses molaires atomiques, calculer les masses molaires moléculaires des éléments suivants en respectant l'exemple: (Attention chaque atome de la molécule sera pris dans l'ordre d'apparition, on multiplie le nombre par la masse et non pas l'inverse.)
M(H) = 1 g/molM(O) = 16 g/molM(C) = 12 g/mol
M(Cu) = 63,5 g/molM(S) = 32 g/molM(Na) = 23 g/mol

Exemple : M(`H_2O`) = (2 x 1) + (1 x 16) = 2 + 16 = 18 g/mol.

M(`Cu^(2+),SO_4^(2-)`) = ( x ) + ( x ) + ( x ) =
+ + = g/mol.
M(`Na^+,OH^-`) = ( x ) + ( x ) + ( x ) =
+ + = g/mol.
M(`C_4H_10`) = ( x ) + ( x ) =
+ = g/mol.
M(`C_3H_6O_3`) = ( x ) + ( x ) + ( x ) =
+ + = g/mol