Exercice N°10 : Le gaz de ville est du méthane (${\displaystyle C{H}_4}$), qui est inodore, auquel on a mélangé un autre gaz fortement odoriférant pour détecter plus aisément d'éventuelles fuites.
Données : M(C) = 12 g/mol; M(H) = 1 g/mol.
1) Calculer la quantité de matière (nombre de moles) contenues dans 1,5 m³ de méthane dans les conditions ou le volume molaire des gaz est 24 L.

Moles de méthane	1
(en )

2) Calculer la masse molaire moléculaire du méthane.
M(${\displaystyle C{H}_4}$) = g/mol.
3) Calculer la masse de 1,5 m³ de méthane.

Moles de méthane	1
(en )

4) Calculer la masse volumique ${\displaystyle \rho }$ du méthane en g/L dans les conditions ou le volume molaire est 24 L. Donner le résultat à 10^-2 près
Masse volumique ${\displaystyle \rho }$ du méthane = g/L.
5) La combustion complète d'une mole de méthane fournit 890 kJ (Kilojoules), calculer l'énergie fournie par la combustion de 1,5 m³ de méthane.

Moles de méthane	1
en