Exercice N°3:
Dans tout l'exercice, on remplira toutes les cases avec des coefficients stoechiométriques entiers les plus petits possibles.
L’éthyne (C₂H₂) est un gaz dont le nom usuel est acétylène. Le principe des chalumeaux oxyacétylénique repose sur la combustion de l’éthyne dans le dioxygène.
La température (3 200 °C) atteinte par la flamme lors de la combustion complète de l’éthyne dans le dioxygène autorise l’assemblage de nombreux métaux.
Écrire l’équation complète de la combustion de l’éthyne dans le dioxygène.

C₂H₂ + O₂ --> CO₂ + H₂O

En réalité, à la sortie du chalumeau, la combustion est réalisée en deux temps et la flamme est divisée en 3 zones.

Dans le dard, la température atteint 3 050 °C et la combustion produit du monoxyde de carbone et du dihydrogène.
Compléter l’équation de combustion dans le dard de la flamme du chalumeau.
C₂H₂ + O₂ --> CO + H₂
Dans la zone active, la température atteint 3 100 °C, aucune réaction chimique ne se produit. Dans le panache, la température descend à 2 750 ° C et le dioxygène de l’air intervient intervient pour oxyder le monoxyde de carbone en dioxyde de carbone et le dihydrogène en eau.
Compléter les équations d’oxydation.
CO + O₂ --> CO₂
H₂ + O₂ --> H₂O